Competição entre metais do grupo 11
Na figura, vemos um bonito exemplo de uma reação chamada de deslocamento ou de simples troca. No tubo à esquerda um fio de cobre é imerso em uma solução de nitrato de prata, AgNO3. Em pouco tempo a sor da solução fica azulada enquanto que um depósito esponjoso cinza-prata se forma em torno do fio de cobre. Trata-se da prata, reduzida (ou ainda deslocada) pelo cobre segundo a reação
2 AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2 Ag
Os potenciais padrão de redução são:
Ag+ + e- = Ag. Eo = +0,80 V
Cu2+ + 2e- = Cu. Eo = +0,34 V
Portanto, o potencial de redução da prata é mais alto, por isso ela oxida o cobre, agente redutor nesta reação. Outro tipo de reação redox de simples troca ou deslocamento envolve a oxidação dos íons brometo e iodeto pelo cloro, como vimos na nossa postagem de 3 de outubro passado. Vale a pena conferir.
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Créditos da imagem: http://www.chem.wisc.edu/deptfiles/genchem/sstutorial/Text8/Tx82/tx82.html.
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