É difícil estabelecer regras para determinar a solubilidade dos sais, pois há muitos fatores que influenciam a solubilidade de um sal. Por isso é recomendado o uso de TABELAS DE SOLUBILIDADE.
Para os sais não é muito comum falar em "FORÇA", porque do ponto de vista prático, é mais importante saber se um sal é solúvel ou insolúvel. Os sais solúveis produzem soluções com alta concentração de íons e que conduzirão bem a corrente elétrica.
Uma interessante experiência relacionada à solubilidade pode ser observada em sala quando foi usado Leite de Magnésia, que contém a base insolúvel Mg(OH)2 e solução de ácido clorídrico (IMAGEM 1). Para comprovarmos o caráter básico do Mg(OH)2, foi adicionado o indicador FENOLFTALÉINA, que em meio básico fica ROSA e por isso a imagem está rosada. Em seguida, foi sendo adicionado gradativamente a solução de ácido clorídrico. Em meio neutro, isto é, quando a neutralização foi TOTAL, a solução voltou a ser branca, contudo, a medida que, continuamos a adicionar o ácido foi possível perceber que a solução tornou-se incolor (IMAGEM 2), o que indica a formação de um sal ácido. Se considerarmos que na neutralização total o sal formado é o MgCl2, cloreto de magnésio, devemos lembrar que este sal é solúvel, diferente do Mg(OH)2. Um fato interessante onde é possível observar dois compostos de magnésio de solubilidade e grupos funcionais diferentes.
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| IMAGEM 1 |
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| IMAGEM 2 |
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