REAÇÕES DO COBRE EM MEIO ÁCIDO

O H+ é proveniente da dissolução de ácidos cuja parte aniônica não tenha caráter oxidante, como, por exemplo, ácido clorídrico, no qual o íon Cl- não tem esse caráter, nesse caso ocorre à reação de redução do H+.
2H+ + 2 e- → H2 ; E° = 0,0V
1) O cobre não é atacado por ácidos não-oxidantes, como o HCl, por exemplo. Entretanto, se esse ácido for contaminado com o oxigênio pode ocorrer a oxirredução.
Esse ataque por ácidos contendo oxigênio poderia ser previsto, pois é espontâneo, conforme dados da tabela de potencial.
Cu → Cu2+ + 2e- ; E° = -0,337V
O2 + 4H+ + 4e- → 2 Cu2+ + 2H2O; E° = +1,229V
Somando
2Cu + O2 + 4H+ → Cu2+ + 2H2O
HCl → H+ + Cl-
Reação global
Cu + 2HCl +1/2 O2 → CuCl2 + H2O
2) O cobre não é atacado por ácido sulfúrico diluído, mas no caso do ácido concentrado aquecido há uma reação de oxirredução com a parte aniônica, SO42-, como oxidante.
 A redução da parte aniônica SO42- do ácido sulfúrico
SO42- + 4H+ + 2e- → SO2 + 2H2O; E° = +0,20V
 A oxidação do cobre
Cu → Cu2+ + 2e- E° = -0,0337V
 A equação iônica de oxirredução
Cu + SO42- + 4H+ → Cu2+ + SO2 + 2H2O
3) No caso em que a parte aniônica tenha caráter oxidante, como, por exemplo, ácido nítrico, HNO3, no qual o íon nitrato, NO3-, tem esse caráter, é possível ter as reações de redução desse íon.
NO3- + 2H+ + e- → NO2+ H2O E° = não identifiquei (ácido concentrado)
NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O; E° = +0,96V (ácido diluído)
No caso do ácido nítrico:
2 Cu + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + NO2 + NO + 3H2O

REFERÊNCIA
GLENTIL, VICENTE. CORROSÃO. 4 edição. LTC, 2003
É evidente que o potencial do eletrodo não é o único critério para considerar na análise da eventualidade de uma reação de oxirredução